Yenka pH e indicadores

Introducción: 
El objetivo de este trabajo es conocer, aprender y entender acerca del ph y sus diferentes características y como en diferentes compuestos se encuentran ciertos cambios de color  donde por medio de Yenka podremos reconocer acerca de esto.

Objetivos:

• Conocer acerca de Ph, Neutralizacion y los indicadores de Ph 
• Reconocer los cambios de color que se realizan en los indicadores 
• Aprender sobre estos temas de una manera didáctica y completa

Marco teórico:

¿Que es pH?
El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia. 
El terminó fue designado por el químico danés Sørense al definir lo como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno, cuya ecuación es pH= -log10[aH+].

¿Que es Neutralizacion?

Se llama neutralización a la reacción que se produce entre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua.

La ecuación general que representa este tipo de reacción es:

¿Que es el indicador Universal?

Es una solución formada por una mezcla de compuestos que presentan comportamiento de indicador acido- base, permite medir la acidez y la alcalinidad de un medio con el cambio de color al cambiar el pH de la disolución en un rango que va del 1 al 14. 
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonacion o desprotonacion de la especie de interés. Es posible apreciar un cambio de color cuando la concentración del componente ácido es al menos 10 veces superior al componente básico.   

¿Que es titulación? 

Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro.

¿Que es Fenolftaleina?

Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.

La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendoesta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.

¿Que es el indicador tornasol?

Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5  y oscurece solo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le ha añadido ácido clorhídrico para identificar bases. Su uso ha decaído en los últimos años debido a la perfección del indicador universal y de la fenolftaleína.

Marco de desarrollo:

Neutralizacion 

                         

                






pH e indicadores 





















Titulación

























Solución del problema:

Conclusiones: 
De este trabajo podemos concluir que el pH se encuentra en muchos elementos en nuestro diario vivir y que estos son estudiados mediante los indicadores de pH en los que están: Universal, Tornasol y Fenolftaleina y gracias a estos se puede medir la acidez y la alcalinidad de los compuestos. 
En el universal podemos notar un cambio de color cundo el ácido es mucho mayor que la base, en el tornasol se torna color rojo o anaranjado cuando son compuestos ácidos y en la Fenolftaleina normalmente en ácidos es incoloro pero en bases se torna de un color rosa.