Corrección Grupo 4,5,6 y 7 de la tabla periódica

Introducción:
En el siguiente trabajo te daremos a conocer los grupos 4,5,6 y 7 de la tabla periódica donde se dará a conocer cada elemento del grupo con sus respectivas características y aplicaciones y donde lo podemos encontrar.

Objetivos:

Conocer y distinguir los grupos 4,5,6 y 7 de la tabla periódica.

Aprender cada elemento que contiene cada grupo.

Conocer sus características y aplicaciones.

Grupo 4: La familia del carbono 

Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla Periódica de los Elementos. El Grupo de los Carbonoideos está formado por los siguientes elementos:

1. Carbono ( C)
2. Silicio (Si)
3. Germanio (Ge)
4. Estaño (Sn)
5. Plomo (Pb)

El Carbono: 

El carbono es un elemento químico de número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en forma cristalina, como es el caso del grafito, el diamante y la familia de los fullerenos y nanotubos de carbono; o bien en forma amorfa (negro de humo). Es el pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.

• Posee poca conductividad eléctrica
• Es elemento fundamental de la Química Orgánica
• No se puede laminar
• Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
• No posee brillo
• Es un no metal

El Silicio:

El silicio es un componente muy untilizado en las placas fotovoltaicaspor sus propiedades de semiconductor. Esto significa que sus propiedades físicas y químicas són muy favorables para propiciar el efecto fotovoltaico. El efecto fotovoltaico es el efecto que permite tranformar la energía de los fotones presentes en la luz solar en movimiento de electrones, y por lo tanto, energía eléctrica.

• Propiedades intermedias entre metales y no metales
• Es un semiconductor
• Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre 
• Color gris azulado
• Es un metaloide o semimetal 

El Germanio:

El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.

 Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la industria de los semiconductores. El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los cristales especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase vapor de películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. Se emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del espectro.

• Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
• Color gris claro
• Es un metaloide o semimetal 

El Estaño: 

Es un elemento metálico blando, con color blanco plateado, es tan maleable y dúctil, que se le puede enrollar en hojas de menos de una milésima de centímetro de espesor, que forman el conocido papel de estaño. Su número atómico es 50, y se identifica en la tabla periódica de elementos con el símbolo de Sn.

Es muy maleable a temperatura ambiente, se mezcla con facilidad, y además es resistente a los ácidos y a la intemperie.
No se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.

• Color gris plateado
• Blando
• Es un metal

El Plomo:

Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Se encuentra amplia mente distribuido en el ambiente. La mayor parte proviene de actividades como la minería, manufactura industrial y de quemar combustibles fósiles.

El plomo tiene muchos usos diferentes. Se usa en la fabricación de baterías, municiones, productos de metal (soldaduras y cañerías) y en láminas de protección contra los rayos X.

• Color gris azulado
• Es un metal

Grupo 5: La familia del Nitrógeno 

 

El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos: Todos contienen 5 electrones de valencia, A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O₂ y H₂ a altas temperaturas.

• Fósforo (P)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb) 
•  Bismuto (Bi)

El Fósforo:

El segundo elemento del grupo V, es mucho más abundante que el nitrógeno. Se encuentra en unos 200 minerales distintos, muchas veces en forma de fosfatos simples o mixtos. El fósforo se encuentra fundamentalemente en el mineral apatito, Ca3(PO4)2, que forma parte de las rocas fosfatadas. Como los compuestos del nitrógeno, los de fósforo son constituyentes esenciales de la materia viva; por ejemplo, los huesos contienen alrededor del 60 % de fosfato de calcio. Otra fuente de fósforo es de origen animal, producido por excrementos de aves en las costas chilenas y peruanas.

• No metal 
• Los compuestos fosforados se usan también para aclarar las soluciones de azúcar de remolacha y en aleaciones especiales como bronces al fósforo.
• El fósforo blanco se usa en la elaboración de veneno para las ratas, insecticidas y en la industria pirotécnica y el fósforo rojo se usa para fabricar cerillas.

Arsénico: 

El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a través de la comida, agua y aire
Al arsénico se le encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general está en la superficie de las rocas combinado con azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni, Ag o Sn. 

Preservante de la madera (arseniato de plomo y cromo), uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 70 % del consumo mundial de arsénico.

El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser y LED.

Aditivo en aleaciones de plomo y latones.

El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.

Antimonio:

Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
El antimonio difiere de los metales normales por tener una conductividad eléctrica menor en estado sólido que en estado líquido (como su compañero de grupo el bismuto). El antimonio metálico es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa.

Está clasificado como un elemento nitrogenoide del Grupo 15 de los metaloides

Tiene una estructura cristalina y una forma romboédrica

Es de color blanco azulado

Es resistente al ataque de ácidos.

Bismuto: 

Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso atómico 208.980, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.

El principal uso del bismuto está en la manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partes fundibles de rociadores automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas. 

• El bismuto es un metal considerado típico o estándar desde un punto de vista químico. 
•  Tiene una conductividad térmica sumamente baja
•  la producción de pigmentos y en medicina, en la elaboración de varios medicamentos
• El bismuto se usa combinado con otros metales en aleaciones de bajos puntos de fusión para producir piezas de dispositivos de seguridad

Grupo 6: La familia del Oxigeno 

El grupo 16 de la tabla periódica es también llamado como anfígenos, calcógenos o la familia del oxígeno. El oxígeno se halla en la naturaleza siendo el elemento más abundante de la tierra con un 50,5% en masa de la corteza, encontrándose en el aire y combinado con hidrógeno para producir agua. También se encuentra formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. 

El azufre también se muestra en cantidad en estado elemental y combinado formando compuestos. El selenio y el telurio se hallan libres y combinados, no obstante con menos abundancia que los elementos anteriores. En último lugar, tenemos al polonio, el cual es un elemento radiactivo que se halla difícilmente en la naturaleza, generalmente en forma de sales.Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.

• Oxigeno (O)
• Azufre (S)
• Selenio (Se)
• Telurio ( Te)
• Polonio (Po)

Oxigeno:

El oxígeno es uno de los elementos más importantes y por tal razón posee una gran cantidad de aplicaciones. Principalmente, es utilizado en medicina como terapia para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna enfermedad como enfisema o neumonía. El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias anaeróbicas que producen gangrena (muerte de tejidos orgánicos), por lo que se emplea para eliminarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata también con oxígeno gaseoso.

• El oxígeno con un alto grado de pureza se emplea en los trajes espaciales para que los astronautas puedan respirar.
• usado en los tanques de buceo, no obstante, se suele combinar con aire normal. 
• El oxígeno puro es usado para garantizar la combustión completa de los productos químicos.
• Obtención de polímeros de poliéster y los anticongelantes.

Azufre:

Es un elemento químico fundamental y un componente principal de los aminoácidos cisteina y metionina y, por lo tanto, indispensable para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Por tal razón, muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos emplean azufre como un pesticida y fungicida natural.

Pero la aplicación más destacada en el ámbito comercial de este elemento es en la obtención de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es sumamente necesario para una gran cantidad de industrias. Este compuesto se emplea en la elaboración de fertilizantes, tratamiento de aguas residuales, baterías de plomo para vehículos, extracción de mineral, eliminación de óxido de hierro, producción de nylon y obtención de ácido clorhídrico.

• El azufre se usa para vulcanizar caucho. 
• Los sulfitos se emplean para blanquear el papel y conservar la fruta.
• El disulfuro de carbono se usa para elaborar celofán y rayón.
• El sulfato de magnesio se emplea como laxante, en sales de baño

Selenio:

Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se, cuyo número atómico es 34. Pertenece a la familia de los no metales. El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el pan, los cereales, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en el aminoácido selenocisteína y también se puede encontrar como selenometionina, reemplazando al azufre de la cisteína y la metionina respectivamente. 

• El selenio rojo o como seleniuro de sodio se emplea para proporcionar un color rojo carmesí al vidrio, barnices y esmaltes
• eliminar las tintas de color verde o amarillo ocasionados por otras impurezas durante el proceso de elaboración de vidrio.
• La aleación selenio con el bismuto se utiliza para elaborar un latón sin plomo.
• El compuesto sulfuro de selenio es un componente habitual en el champú anticaspa que elimina el hongo que origina la descamación del cuero cabelludo.

Telurio:

 Elemento miembro de la familia de los calcógenos. Tiene por símbolo atómico Te, número atómico 52 y peso atómico 127.60. Ha sido utilizado como agente colorante y en la manufactura de equipo eléctrico.

Un metaloide plata-blanco frágil que se parece a la lata, químicamente se relaciona con el Selenio y el sulfuro . La exposición al telurio puede causar naúseas, vómitos y depresión del sistema nervioso central. El telurio aleado con otros elementos es utilizado en la fabricación de discos compactos regrabables. La capa del CD-RW que contiene la información está constituida por una aleación cristalina de plata, indio, antimonio y telurio.

• En los paneles solares del telururo de cadmio (CdTe) algunas de las eficacias más altas para la célula solar que la generación de energía eléctrica ha sido obtenida usando este material.
• Cuando está agregado al acero inoxidable y al de cobre hace estos metales más realizables. Se alea en el arrabio para el control desapasible.
• Muy utilizado en la cerámica
• Como semiconductor y aplicaciones de industria electrónica y es preparado por la purificación de la aducción.

Polonio:

Elemento químico altamente radioactivo que es miembro de la familia de los calcógenos. Su símbolo atómico es Po, número atómico 84 y es muy peligroso su uso. El daño se produce por absorción de la energía de las partículas alfa en el tejido. La máxima cantidad corporal admisible es de 0,03 microcurios.

Químicamente se asemeja al teluro y bismuto. Se disuelve en ácidos diluidos y con H2S precipita sulfuro de polonio (PoS), negro. Es ligeramente soluble en álcalis. Se ha preparado polonio metálico a partir de hidróxido y otros compuestos en presencia de amoníaco acuoso concentrado o amoníaco líquido anhidro.

Grupo 7: La familia del flúor

 El grupo 17 de la tabla periódica es también conocido como halógenos. El término halógeno procede del griego y significa formador de sales. Dicho término, surge por la propiedad que posee cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio).

Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas diatómicas, aunque aún no está comprobado con el ástato), las cuales son químicamente activas y de fórmula X2. Posee la siguiente distribución electrónica: s2p5. Para llenar por completo su último nivel energético se necesita de un electrón más, por lo que poseen disposición a formar un ion mononegativo llamado haluro (X–).

Son elementos no metálicos.

El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.

Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo. son los siguientes:

• Fluor ( F)
• Cloro (Cl)
• Bromo (Br)
• Yodo (I)

Flúor: 

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F₂. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

• usado para elaborar televisores de pantallas plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.
• En medicina es utilizado el flúor en ciertos antibióticos que intervienen en contra de una extensa gama de bacterias.
• Ciertos compuestos de flúor como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio, son agregados a las cremas dentales para prevenir las caries.
• El fluoruro de sodio también es empleado como complemento de soldaduras, metalurgia, en la preparación de raticidas, en la industria del vidrio, en la fluoración del agua, entre otros.

Cloro: 

Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

• El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio, cuya disolución en agua es llamada lejía.
• Este compuesto es utilizado abundantemente  para eliminar las bacterias en las piscinas y en el agua potable.
• El cloruro de polivinilo o PVC y otros plásticos son obtenidos a partir del cloro. El PVC se emplea para elaborar ropa, pisos, tejas del techo, cables eléctricos, tubos flexibles, tuberías, estatuas, camas de agua y estructuras inflables.
• uso de este elemento es en la obtención de bromo a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro

Bromo:

Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

La mayor parte del bromo recuperable se halla en la hidrosfera. El agua de mar contiene en promedio 65 partes por millón (ppm) de bromo. Las otras fuentes principales en Estados Unidos son salmueras subterráneas y lagos salados.

• El bromo se emplea ampliamente en la elaboración de retardantes de llama.
• El bromuro que se obtiene del calcio, sodio y zinc se emplea para preparar soluciones específicas para la perforación de sal.
• se usa en el mantenimiento de piscinas, específicamente en baños termales. Asimismo, en la desinfección de aguas industriales, como antiséptico e insecticida.
• En la industria textil es empleado en la fabricación de colorantes para telas.

Yodo:

Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.
La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7. 

• El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina.
• los isótopos radiactivos del yodo se aprovechan en la medicina nuclear y en otros campos como trazadores.
• utilizado en la prevención del bocio, que es la inflamación del área de la garganta y la glándula de la tiroides.
• la elaboración de emulsiones fotográficas, preparación de tintes y lámparas halógenas.

WebGrafia:

• http://www.quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-carbono/

  
  
• http://www.quimicaencasa.com/grupo-15-la-tabla-periodica-familia-del-nitrogeno/
• http://www.quimicaencasa.com/grupo-16-la-tabla-periodica-familia-del-oxigeno/
• http://www.quimicaencasa.com/grupo-17-la-tabla-periodica-halogenos/
• http://www.quimicaencasa.com/grupo-18-la-tabla-periodica-gases-nobles/