Reacciones Quimicas

 Reacciones Químicas 

Introducción: 

El fin de este trabajo es aprender y ampliar mas nuestros conocimientos, se encarga de expandir  nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus reacciones químicas.

En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones quimicas así como las nuevas sustancias que se forman debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces. Invitamos a el lector de este trabajo que se informe mas sobre las reacciones químicas ya que mas adelante la ayudaran a una practica de laboratorio. 

Objetivos: 

• Diferenciar reacciones atendiendo a la energía intercambiada y a la velocidad con que transcurre a la reacción en ejemplos sencillos.
• Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas desde la experiencia del laboratorio.
• Practicar la toma del peso de las sustancias.
• Aprender a tomar la temperatura, mezclar y experimentar reacciones químicas.
• Diferenciarlas haciendo análisis y su respectiva ecuación.    

Procedimiento: 

1.  Marco teórico:  Que son reacciones químicas? Ecuación Química, Como se escribe una ecuación?  Clases de reacciones químicas 
2. Conclucion 
3. Webgrafia 

Marco teórico:

Que es una reacción química?

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes  en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y ala segunda  productos. la masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede solo porque se lleva acabo un re ordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.    

 

Alas sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.  

Se puede decir que ha acorrido una reacción si se observa que al interactuar las sustancias reaccionen, y se de un cambio de temperatura, formación de un gas, cambio de color o durante la reacción.  

Clases de reacciones químicas: 

• Reacción de síntesis o combinación: se presenta una reacción entre los reactivos ya sean elementos o compuestos y se transforman en la unión de dichos elementos o compuestos en un solo producto. Ejemplo: 
   
   
• Reacciones de descomposición: se presenta en una ecuación que  a partir de un compuesto se obtienen dos o mas sustancias simples. Ejemplo: 
   
    
• Reacciones de sustitución simple: Para estas reacciones de sustitución o desplazamiento, los reactivos mas activos desplazan a los menos activos, ocupando el lugar del menor explicando de la siguiente manera:
    
• Reacciones de desplazamiento doble: Se da en una ecuación donde los dos reactivos se transforman en dos compuestos nuevos, sin cambiar el estado de oxidación de los elementos.  
   

Ecuación química: 
Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.

 

 Para balancear una ecuación se deben buscar los coeficientes adecuados para las fórmulas químicas en la ecuación original. En una ecuación química, el coeficiente es el número escrito previo al reactivo o producto. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el valor es 1. 

Como se escribe una ecuación ?

1.  Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
2. Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario. 
3. Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad.
4. Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce. 
5. El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa.
6. Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. 
7. Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados.
8. Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos.
9. Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.
10. Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción.  
    

Conclucion :

En la síntesis de este trabajo podemos decir que las reacciones químicas son de muy gran importancia porque son fenómenos que vemos diario y son la base de la realización de las funciones vitales y demás actividades que realizamos como respirar .

También pudimos conocer que es un ecuación química y como realizarla de una manera correcta, pudimos conocer las clases de reacciones con su respectiva definición y ejemplos para entenderla de manera correcta. 

Gracias a este trabajo pudimos entender con claridad los conceptos y preguntas anteriores. 

Webgrafia: 

1. http://www.iered.org/archivos/Proyecto_coKREA/REAfinales2014/ReaccionesQuimicas_MagalyHenao/clases_de_reacciones_qumicas.htm
2. https://quimicoglobal.mx/que-es-una-reaccion-quimica/
3. https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/ecuacionquimica
4. http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Pasos_para_escribir_las_ecuaciones_qu_micas.htm
5. http://www.monografias.com/trabajos104/practica-laboratorio-clases-reacciones-quimicas/practica-laboratorio-clases-reacciones-quimicas.shtml#conclusioa