BALANCEO DE ECUACIONES
Introducción:
El fin de este trabajo es aprender y ampliar nuestros hacia el balanceo de ecuaciones por el método de ensayo y error o por Oxido reducción dos métodos de desarrollo de balanceo de ecuaciones, se encarga de expandir nuestro conocimientos y lograr corregir nuestros errores hacia estos métodos de balanceo.
Objetivos:
- Aprender mas sobre el Balanceo de ecuaciones
- Comprender los métodos con que se puedan realizar el Balanceo de Ecuaciones
- Corregir los errores o procesos que no entendíamos.
- Aplicar correctamente el método Ensayo y error o Oxido Reducción.
Marco Teórico:
Balanceo de Ecuaciones:
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas refractante con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los índices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
• Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
• Los sub índices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
Métodos para realizar Balanceo de ecuaciones:
1. Balanceo por Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 2 NH3
El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:
N2 + 3 H2 2 NH3.
Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.
2. Oxido Reducción:
El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.
Procedimiento - Ejercicios
Nivel: 1
Nivel: 2
Nivel 3:
Conclusión:
Podemos concluir que los métodos para solucionar el balanceo de ecuaciones son sencillos y de mucho cuidado que gracias a la practica lograremos resolverlos correctamente y entenderlos de una manera muy fácil.
Webgrafia:
- http://www.monografias.com/trabajos89/balanceo-de-ecuaciones-quimicas/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.shtml
- https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php
- https://es.scribd.com/doc/124809055/EJERCICIOS-DE-BALANCEO-DE-ECUACIONES-QUIMICAS-POR-OXIDO-REDUCCION
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